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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》优质课教案下载
教学重点、难点：
弱电解质的电离平衡的理解，强弱电解质离子浓度的动态比较。
教学过程
自主学习
电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
酸、碱、大多数盐、水和活泼金属氧化物是电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。
非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。
电离
分子：如CH3COOH、HCl 、H2S等或晶体如NaCl、NH4NO3等）
动态演示
电离，就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
强电解质和弱电解质？
(1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
(2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
自主学习
Na Br2 CaO Al2O3 SO3 H2S H2SO4
HCl HClO HF Ba(OH)2 NH3 · H2O
NaCl BaSO4 H2O C2H5OH NH3
氨水 盐酸 氯化钠溶液
电解质的电离过程的表示方法：
(1)强电解质的电离：
NaCl = Na+ + Cl－
H2SO4 = 2H+ + SO42-