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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
2.了解水的离子积的含义,初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题,进一步树立平衡观和微粒观的思想。
2.通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。
3.通过质疑和问题讨论,培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析,体会矛盾的对立统一。
2.由水的电离体会自然界统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积,水的电离与溶液酸碱性的关系。
【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨;多媒体辅助教学。
【教学过程】
(复习巩固)1.溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。
2.下列化合物中, ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
④ CH3COOH ⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O
属于强电解质是 ,属于弱电解质是 。
(思考交流)研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
探究一:水的电离情况
[讨论] 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系?
思考2:在25℃下,c(H+) 、c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何?
【板书】一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H3O++OH- 可简写为:H2O H++OH-
实验测定:25℃: c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
思考:既然一定温度下纯水中c(H+)和c(OH-)浓度是定值,那么乘积呢?