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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》新课标教案优质课下载
通过水的电离和溶液PH计算培养学生的判断、推理、运算等思维能力
情感态度与价值观
在分析水电离的同时，体会环境和性质的辩证关系。体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教材分析
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。而溶液PH的计算是关于水的离子积和影响水的电离的因素的综合应用，教材并没有具体介绍，但这部分内容是后面几节教学的基础，也是本节的教学难点之一。
学情分析
学生已掌握了水的电离及水的离子积常数，在数学上已经学了对数的求法，在求氢离子和氢氧根浓度的基础上学习本节内容。
教学重点
根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。
教学难点
混合溶液PH的计算
教学思路
本节课通过多媒体课件复习水的离子积常数，影响水电离平衡移动的因素，得出水中加酸或加碱使氢离子和氢氧根浓度发生改变，但它们的乘积不变，从而计算各种溶液的PH。
知识储备
1. 水的电离，水的离子积常数，影响水电离平衡移动的因素
2． pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，pH＋pOH＝pKw=14
3． pH值的适用范围是溶液的c(H＋)小于或等于1mol/L。
教学过程
引课:通过复习知识储备中的内容，导出新课
新课
1、单一溶液PH的计算
思考1：强酸溶液中H+的来源？OH-的来源？
思考2：强碱溶液中H+的来源？OH-的来源？
结论1：强酸溶液：c(H+)溶=c(H+)酸+c(H+)水由于c(H+)水与c(H+)酸相差倍数甚远，所以
pH= －lgc(H+)酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中c(OH－)一定是由水电离来的，所以c(OH－)溶=c(OH－)水。