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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》集体备课教案优质课下载
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？
二、新授
一、水的电离和水的离子积常数
阅读精确的导电性实验并归纳：
（1）水分子能够发生电离
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为H2O H+ ＋ OH –
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式
应有K电离＝ SHAPE ﹨ MERGEFORMAT
室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O)
思考：① 该水中c (H+)等于多少？
② c (OH –)等于多少？
③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？
K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT
室温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10-14mol
二 影响水电离的因素
思考：①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）
③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。