《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案下载

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2.学会判断溶液的酸碱性。

[过程与方法]

体会合作交流和讨论的学习方法

[情感与价值]

意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。

二、教学重点和难点

重点：水的离子积

难点：酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-

三、教学方法

启发、讨论、归纳

四、主要教具

多媒体（PPt课件等）

五、教学过程设计

【引入】在前面学习强弱电解质的时候，我们知道水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 。

【投影】水分子电离示意图：

【板书】一、水的电离

1、水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-

简写为：H2O H+ + OH-

【学生活动】请写出水的电离平衡常数的表达式。

【板书】2、水的电离平衡常数：

【分析】因为水的电离及其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)视为常数，则

K电离 ·C(H2O)= C（H+）·C（OH-）常数K电离 与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW， 即KW= C（H+）·C（OH-）

【分析】25℃时，1L纯水（约为55.6mol）只有1×10—7mol H2O电离，因此，纯水中CH+ = COH-=1×10-7mol/L所以，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-7×1×10-7=1×10-14

【板书】3、水的离子积

25℃时，KW= C（H+）·C（OH-）=1×10-14