1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》集体备课教案优质课下载
[新课的准备]
请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
[新课进行]
一、水的电离
1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：
（1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
简写为：H2O = H+ + OH-
（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
[结论] ]CH+ ·COH-=KW
KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素
加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；
加入某些盐，促进水的电离，KW不变；
电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW =1×10－12。
其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
[讨论] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+ = COH-
纯水中溶液H ＋、OH－ 浓度的计算方法：
CH+ = COH- = EMBED Equation.3 。