选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》集体备课教案设计

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2、过程与方法　　

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习

(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。

3.情感态度与价值观:

(1)合作交流的愉悦感 (2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录

教师活动学生活动设计意图【复习】：1.加入酸或碱都抑制水的电离

2.溶液的酸碱性取决于C(H+) 与C(OH-)的相对大小

【过渡】：很简单，现在考查考查大家对上述所讲的内容是否理解

【追问】：由表中的数据能找出什么规律？你又是怎样找出来

【带学生分析、副板书】：横行发现

[H+]〉[OH-]，溶液显酸性

[H+]<[OH-]，溶液显碱性

[H+]＝[OH-]，溶液显中性

【板书今天要学的内容，变副板书为正板书】二、溶液的pH计算

1、用[H+]、[OH-]的相对大小表示溶液的酸碱性

【过渡】：在初中我们还学过什么方法表示溶液的酸碱性

【设疑】：这些数据怎么得出来的？

【板书】：

2、用pH表示溶液的酸碱性

pH=-lg[H+]