选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课教案设计

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四、教学模式：落实三课型五环节教学模式中复习课模式（“概括导入、确认目标—梳理知识、落实双基—典题引导、点拨深化—达标练习、提升能力—反思总结、布置作业”）。

五、教学目标:

1、理解溶液PH的定义。

2、了解测定溶液PH的方法。

3、能进行简单的PH计算

六、教学过程设计

问题思考：

1、1 mL pH=5的稀盐酸，加水稀释到10 mL，pH=　　　　；加水稀释到100 mL，pH　　　　7。

2、用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题?是否可用pH试纸测定氯水的pH?

3、常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。

基础知识梳理

1．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。

(1)c(H＋ ) c(OH－)，溶液呈酸性；

(2)c( H＋) c(OH－)，溶液呈中性；

(3)c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性。

2．pH

(1)定义式：pH＝ 。

(2)意义

表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性 。

(3)pH试纸的使用

①方法：把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

②注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；

b．用pH试纸读出的pH只能是 数；

c．若精确测溶液的pH，则应使用 。