人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课教案下载

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B．M点对应的盐酸体积为20.00 mL

C．M点处的溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

[解析] （引导学生分析，得出答案）

溶液由碱性变为酸性，应选用甲基橙做指示剂A错；极端假设：若盐酸用20.00mL，则完全反应生成NH4Cl，pH<7，现M点pH=7，则所用盐酸体积小于20.00mL，B错；c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)，C错；NH3·H2ONH4＋＋OH－，c(OH－)＝0.10mol/L×1.32%＝1.32×10－3mol/L

，pH＝－lg7.6×10－12＝12－lg7.6＜12，D对。

二、考纲定标及热点定位：

考纲定标：

1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性，了解水的电离及影响因素

2.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用

热点定位：

2015、2016年都以滴定曲线的形式对该部分内容进行综合考查（弱电解质的判断、平衡常数的计算、离子浓度、导电性、水的电离程度的比较、指示剂的选择等）

三、知识复习：

中和滴定曲线：

1.定义：滴定过程中，随标准溶液的体积变化，溶液的pH发生变化的曲线。

2.中和滴定曲线为什么有突跃？

例：一滴（约0.05ml）0.1mol/L的盐酸溶液，加入到100ml纯水中，pH将从7减小到多少？

解： ，pH＝－lg5×10－5＝5－lg5≈4.3

多加一滴盐酸溶液，纯水的pH从7减小到4.3，这就是pH的突跃。

同理，邻近终点的待测液就非常类似于纯水，多加或少加一滴都会引起较大的pH变化。

夯实基础：一题多点 一题多问 一题多变

例：常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA酸溶液所得滴定曲线如右图。

一、起始点a：

1、判断酸HA的强弱 弱酸 ；

2、若起点pH＝3，求该温度下酸HA的电离平衡常数的近似值Ka= 1.0×10－5 。