《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课教案设计

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二、教学设计思路

1、首先通过导电性引入课题，激发兴趣。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，使用范围；计算在水溶液中C(H+)与C(OH-)。

3、最后，知道学生这里。体会归纳的学习方法。

4、总体思路如下：学习环节：导入新课、水的电离、离子积应用、课堂小结、课后练习。

5、教学流程：

引入、概念学习、概念的发展、知识运用。

三、教学目标：

1、了解水的电离和水的离子积

2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度

教学重点：

水的离子积、影响水的电离平衡因素

教学难点：

在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-

四、教学过程设计：

[新课的准备]

请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。

复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。

[新课进行]

一、水的电离

1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：

（1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。

水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-

简写为：H2O = H+ + OH-

（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。