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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
3．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
教学过程
【讨论】} 1 水是一种极弱的电解质，写出水的电离方程式为 水的电离常数K电离＝ eq ﹨f(c?H＋?·c?OH－?,c?H2O?) 。
2．影响水电离平衡的因素
改变条件水的电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)升高温度 移加入酸移加入碱移加入活泼
金属(如Na)移结：加入酸或碱都抑制水的电离
定量分析：实验测定：纯水中
25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10l/L
H2O的电离常数K电离＝
＝ 1.8×10－16
3水的离常数表达式：
表达式：Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
结论 （1）任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
（2）温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程。
练习 1 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃
D、水的电离是一个吸热过程
2 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O鸠馠＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低