人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》精品优质课教案设计

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教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

课时安排：4课时

教学过程：(第一课时) 2017-3-28

【引入】水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。在水分子的作用下，各种电解质都会发生不同程度的电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。那么，水分子彼此间的作用是否可能导致水分子也发生电离呢？

【阅读】P45

【讲解】精确的导电实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—，研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

【板书】一、水的电离

1、水的电离：H2O + H2O EMBED PBrush H3O+ + OH— 简写为：H2O EMBED PBrush H+ + OH—

实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1 mol/L

【讲解】水的电离与其它弱电解质的电离的比较：

不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡。

【板书】2、水的离子积常数

（1）水的电离常数表达式：K电离=c（H +）·c（OH -）／c（H2O）

计算水的浓度：物质的量是55.6mol纯水的体积是1L，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，c（H2O）可以视为常数，上式可表示为c（H+）·c（OH-）= K电离·c（H2O），其中常数K电离与常数c（H2O）的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示，Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。

（2）水的离子积常数---水的离子积

Kw = c（H+）·c（OH—） [ 即c（H+）= Kw ／c（OH—） c（OH—）= wKw ／c（H+）]在室温下，纯水中的c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L。

即Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）。

【讲解】（3）水的离子积常数的适用范围

在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在稀的电解质水溶液中（酸、碱或盐的稀溶液）H+ 浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数——1×10-14。

（酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为55.6mol。）

【思考与交流】P46----教师引导，推出结论并填表。

【阅读】P46---表3-2不同温度下水的离子积常数

【讲解】3、影响水的电离平衡的因素：

①温度----影响水的离子积常数的因素