选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》优质课教案下载

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【复习导入】根据前面学习的弱电解质的电离，完成【知识衔接】

1.写出醋酸的电离方程式_____________ 它的平衡常数表达式

K=_____________________

若升高温度, 平衡向_____移动, K________(填“变大，变小或不变”)

2. 溶液的导电性与_______和_________有关

3.弱电解质包括______. ______. ______

【探究讨论】根据预习情况完成四个讨论题

1、 纯水的组成微粒有哪些？

2、 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

3、纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？

4、在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?

【问】酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？

【展示】“西藏神水”牌矿泉水，是我们西藏的著名商标，作为一个高中生，应该具备基本的化学素养，除了打开盖子喝，是不是应该看一下水的成分？你注意了没有？展示图片，说明我们的西藏神水不是纯净的水，里面有各种少量离子。

【描述】科学家经过无数次蒸馏得到相对纯净的水，利用精确的纯水导电性实验，电流表指针偏转，说明溶液导电，说明有自由移动的离子，而灯泡不亮，导电性很差，说明离子浓度很小，说明水是一种极弱的电解质

【讲授】水是如何电离的呢？水分子中的一个氢氧键断裂，氢离子与另外一个水分子结合，生成水合氢离子，简写成氢离子，

【板书】 第二节 水的电离和溶液酸碱性

　　一、水的电离

【投影】水分子电离示意图：

【板书】 1 H2O H＋+ OH-

【问】水的电离平衡常数表达式是怎样的？

【讲】与醋酸的电离平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。

【讲】在25℃时，实验测得1L纯水（即550.6 mol）只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10－7mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L

　　［讲】因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n（H2O）几乎不变，因此，C（H2O）可视 为常数，则C（H＋）×C（OH―）==K ×C（H2O）。常数K电离与常数C（H2O）的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c（H＋）× c（OH－）

【板书】 3、水的离子积：

　　25℃ K W= c（H＋）×c（OH－）= 1.0×10－14。