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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》最新教案优质课下载
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重点水的离子积。难点水的离子积。知识
结构
与板
书设
计第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O + H2O EMBED PBrush H3O＋ + OH- 简写： H2O EMBED PBrush H＋+ OH-
2、 H2O的电离常数K电离＝＝ EMBED Equation.3
3、水的离子积(ion-product contstant for water )：
25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
[板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性