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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》精品教案优质课下载
2、过程和方法：
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：
（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的“和谐美”以及“此消彼长”的“动态美”。
二、教学重点
水的离子积
三、教学难点
在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-
四、教学方法
启发、讨论、归纳
五、学法指导
自学、预习
六、主要教具
多媒体
七、教学过程
【引言】溶液中除了溶质剩下的是溶剂，溶剂的主要成分是什么？那如果是水，那它是以什么形式存在呢？是全部以分子的形式存在还是部分以离子的形式存在呢？
【学生回答】水，部分以离子的形式存在。
【过渡】纯水有没有导电性？接下来，我们一起来学习第三章第二节水的电离。
【实验导课】用微型溶液导电实验器测纯水的导电性。
【学生演示】现象：导电能力指示灯有闪动
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：