《第三节盐类的水解》公开课教案下载

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（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

二．教学重点、难点

重点：盐类水解的本质

难点：盐类水解的本质及水解反应方程式的书写

三、教学方法：

探究式、启发式结合、理论讲授法

四、实验准备

?试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3 、NaCl、Na2SO4 、蒸馏水、pH试纸。

五、教学流程

导入新课→实验探究→得出结论→思考讨论→归纳总结→练习巩固→课堂小结→作业布置

六、教学过程：

【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl 外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）和Na2CO3 、NaHCO3 等。NaCl 和C5H8NO4Na 主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3 被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3俗称“纯碱”，明明是盐，为什么叫碱呢？

【学生回答】因为Na2CO3 、NaHCO3 的水溶液呈碱性

【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？

【学生回答】酸性： c(H+) ＞ c(OH-) 中性： c(H+) = c(OH-) 碱性： c(H+) ＜ c(OH-)

【过度】为什么Na2CO3、 NaHCO3溶液呈碱性呢？

【实验探究】用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。

步骤：1、用镊子取出6片PH试纸，分别放在玻璃片上；