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人教2003课标版《第三节盐类的水解》公开课教案优质课下载
【学情分析】
知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
【教学目标】
知识与技能：
1、能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。
2、能用化学平衡原理解释盐类水解的实质。
3、能够书写简单的盐类水解的离子方程式。
过程与方法：
1、通过实验探究不同盐溶液的酸碱性，继而将信息有效的分类和提炼。
2、通过小组合作交流与讨论、归纳推理和演绎推理等方法构建盐类水解的概念
情感态度价值观：
通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；
体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。
【教学重点】 盐类水解的定义和本质，盐溶液酸碱性的判断。
【教学难点】盐类水解的规律。
【教学过程】
【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？
常温时 纯水： c(H+)=c(OH-) PH=7 溶液呈中性
纯水中加酸：c(H+)>c(OH-) PH<7 溶液呈酸性
纯水中加碱：c(H+)
【思考】纯水中加盐c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？
【引入新课】Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。
【学生实验】用PH试纸测量一下你面前所放的相同浓度的NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、
NH4Cl、 Na2SO4 、CH3COONa、(NH4)2SO4这些盐溶液的PH，并说明它们的酸碱性。