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《第三节盐类的水解》教案优质课下载
教学重点：盐类水解的实质。
重 点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
教学过程：
第一课时
[ 学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。
[板书]第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。
[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液 呈中性 ④ CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。
[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？
（2）哪 些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。
[副板书]
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[板书]1、 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ NH4＋+ H2O NH3·H2O+H＋