选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》集体备课教案设计

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（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式

（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。

2、过程与方法

能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。

3、情感态度与价值观

实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

[教学重点]

盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用

[教学难点]

盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写

[教学准备]

1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。

2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒

[教学过程]

（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）

（二）分组实验：

一组：取NaC l溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

二组：取NH4Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

三组：取Na2S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

四组：取AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。

（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和 求知欲，培养学生的探究意识。）

（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：

一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和AlCl3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na2S溶液和NaClO溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？

下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：