人教2003课标版《第三节盐类的水解》公开课教案下载

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= 1 ﹨ GB2 ⑴ 通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

= 2 ﹨ GB2 ⑵ 以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。

【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。

【教学方法】启发式实验引导法

【教学过程】

【问题导入】 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？

实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：

盐溶液CH3COONa Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaClpH酸碱性【学生观察现象、讨论、归纳】

【屏幕展示】实验结果：CH3COONa 、Na2CO3的水溶液：显碱性

NH4Cl 、Al2(SO4)3的水溶液：显酸性

NaCl 、KNO3溶液：显中性

【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性

【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

思考：溶液呈酸、碱性取决于溶液中с（H+）和с（OH-）的相对大小。我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+ 或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？

【思考与交流】

交流问题如下：

（1）盐溶液中存在哪些粒子？

（2）哪些离子间可以相互结合？

（3）对水的电离平衡有何影响？

（4）溶液中的H+ 和OH- 的浓度如何变化？