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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课教案优质课下载
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
三、教学难点：沉 淀的转化和溶解
四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒 体展示
五、教学过程
[引入] 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
[学生] 回忆、思考、观察
[设问] 在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？
[学生] 思考、回答
[板书] 一、溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)
[展示] 在饱和CuSO4溶液中制成的硫酸铜晶体。
[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变 影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。
[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系
[设问] NaCl能不能和盐酸反应？
[学生] 思考回答
[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
[板书]? 第四节? 难溶电解质的溶解平衡
[思考与交流]? 指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是 什么？难溶物的溶解度是否为0？
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
3、难溶电解质（如A gCl）是否存在溶解平衡？
[学生] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式