选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课教案下载

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（3）应用难溶电解质的溶解平衡理论解决实际问题。

2、过程与方法：

（1）用实验手段验证理论预测。

(2) 形成分析解决难溶电解质沉淀溶解平衡问题的一般方法。

3、情感态度价值观：

培养学生科学严谨的实验态度及发现问题、解决问题的能力。

二、教学重点、难点

教学重点：1、构建难溶电解质的溶解平衡

2、应用难溶电解质的溶解平衡理论解决实际问题。

教学难点：实验验证难溶电解质的溶解平衡

三、教学策略与方法

1、帮助学生形成难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，改变条件，平衡会发生移动，遵循勒夏特列原理的核心概念，并以此理论为指导解决实际问题。

2、教学方法：问题驱动、理论分析、实验验证、合作学习

四、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

环节一：

难溶电解质溶解平衡的建立 绝大多数物质在水中的溶解度都有一定的限度，我们用“溶解度”来定量描述。NaCl和AgCl是同学们熟悉的两种电解质，它们在水中的溶解性如何？

【问题1】在温度不变，也不减少溶剂量的情况下，你有办法使NaCl从其饱和溶液中结晶出来吗？

提示： 加入浓盐酸

追问：析出的白色固体是什么？为什么会析出？

【问题2】取少量AgCl固体，加2mL水，分析：

1、溶液中存在哪些微粒？

微粒的浓度大小？

2.如何证明你的猜想？

展示：氯离子传感器研究AgCl悬浊液稀释一倍时氯离子浓度的变化图像