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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品教案优质课下载
1.溶度积与溶解度的相互换算.
2.根据难溶氢氧化物溶度积，计算相应金属离子开始沉淀以及沉淀完全时的PH.
3.判断一种沉淀在一定条件下能否转化为另一种沉淀.
1.溶度积：
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)（式中的浓度都是平衡浓度）
浓度商Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) （式中的浓度是任意浓度）
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp：溶液饱和，溶解平衡状态；
③Qc 【例题】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( ) ? A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13 C.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 【解析】在a点时Qc 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。