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人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》最新教案优质课下载
【PPT】NaCl = Na+ + Cl－
【教师】现在老师向溶液中滴加浓盐酸，注意观察现象！
【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【现象】白色固体析出
【PPT】NaCl （s）= Na+ + Cl－
【教师】为什么？ 请大家思考后回答 学生思考1分钟
【学生1】 加入Cl-，Na+与 Cl-结合生成NaCl。
【学生2】加入Cl-，平衡向左移动
【结论】说明Na+与 Cl-是可以结合的
【追问】既然可以结合，那最初试管中的NaCl 固体的量为什么不增多呢？
【学生】结合的同时NaCl又溶解了
【结论】饱和NaCl溶液中同时存在两个过程：溶解和结晶，所以NaCl固体在水中的溶解是一个可逆过程。
【PPT】NaCl （s）Na+（aq）+ Cl－（aq）
【PPT】思考饱和溶液中再加NaCl固体不能再溶解的原因是什么？ 学生思考1分钟
【学生】饱和溶液已经达平衡，增加固体的量平衡不移动。
【结论】说明此时已经达到溶解平衡，NaCl溶解的速率与结晶的速率相等，所以增加固体的量平衡不移动。
【过渡】易溶电解质溶于水形成的饱和溶液时存在溶解平衡，那难溶电解质溶于水时有没有溶解平衡呢？我们先来制取难溶电解质AgCl
【演示实验】将2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液与2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液混合
【现象】白色沉淀
【PPT】Ag＋＋Cl－ = AgCl (s)
【教师】要证明AgCl有无溶解平衡，其实就是证明上层清液中是否有Ag＋或Cl－，现在我想证明有无Ag＋
【演示实验】离心分离后取上层清液
【演示实验】上层清液加KI 溶液，黄色沉淀。
【教师】证明有Ag+，说明AgCl也是可以溶解的，但是刚刚反应生成的AgCl为什么不再溶解了呢？因为AgCl已经达到饱和溶液，AgCl的饱和溶液中同时存在两个过程：溶解和沉淀。此时，像NaCl饱和溶液那样二者速率相等，达到平衡。
【PPT】Ag＋（aq）+Cl－（aq） AgCl (s)