选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品优质课教案设计

选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品教案优质课下载

教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

教学难点：沉淀的转化和溶解

教学媒介：多媒体一体机、导学案

教学过程：

教学步骤、内容

教师活动

学生活动

【探究1】沉淀生成常用的方法有：

（1）调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至3～4，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。反应如下： 。

（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

写出下列反应的离子方程式：

①用H2S除去Cu2＋： 。

②用Na2S除去Hg2＋： 。

教师讲解：

1、常温下，Fe3＋在pH≤3.8的时候就沉淀完全，所以可以通过调整pH的方法来将Fe3＋沉淀，然后过滤除去；

2、对于Cu2＋、Hg2＋等这类离子可以通过加入沉淀剂将它们转化为沉淀来除去；请同学们写出对应的离子方程式。并通过ppt展示离子方程式。

小组讨论：书写化学方程式(离子方程式)

【探究1】沉淀溶解：根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：

（1）BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不用BaCO3的原因是什么？

：原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为

BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq) CO32-+2H+===CO2↑+H2O 可已看出，胃酸消耗CO32-，使溶液中c(CO32-)降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2+)增大引起人体重金属中毒。

（2）可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？

：中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2+对人体的毒害。

教师引导：

1、请同学们结合溶度积的相关知识进行分析；同时思考如果有Ba2+生成，会引起什么后果？