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人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标教案优质课下载
二、教学重难点
1．重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀—溶解”平衡并可在一定条件下发生移动。
2．难点：如何通过探究认识难溶电解质的化学行为以及溶度积常数的理解和运用简单的计算。
三、教具准备（分八组探究）
[试剂]：Mg(OH)2固体、蒸馏水、酚酞溶液
[器材]：试管架、试管、多媒体投影设备
四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五、教学过程
[引入] 展示龋齿图片，提问龋齿形成过程涉及到哪些化学原理呢？
[学生] 回忆、思考所学知识
[讲解] 学完本节课，同学们将会有所了解。
[设问] 展示一杯NaCl饱和溶液图片，根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果向氯化钠溶液加入一块状氯化钠晶体，一段时间后，会出现什么现象？
[学生] 思考、回答：饱和氯化钠溶液存在溶解平衡，平衡时：V溶解=V结晶
[板书] NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)
[过渡] 易溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
[板书]? 第四节? 难溶电解质的溶解平衡
[学生] 阅读教材P61-62
[设问] 思考与讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息，谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。
[学生] 溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的电解质。
[设问] 思考与讨论2：根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
[学生] 不能，生成的沉淀会有少量溶解。说明生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
[过渡] 如何用实验验证？
[实验探究1] 如何用实验验证氢氧化镁存在溶解平衡
[学生] 学生讨论检验方案并展示
[学生实验] 取少量Mg（OH）2固体放入试管中，加入适量蒸馏水，观察现象，滴加酚酞溶液，观察现象