人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标优质课教案设计

人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标教案优质课下载

情感态度与价值观1、通过小组实验，激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流；

2、通过对溶解平衡规律和方法的总结，体会事物变化丰富多彩的内在美；

重点沉淀的溶解平衡难点沉淀的溶解平衡教具准备饱和NaCl溶液、浓盐酸、Mg(OH)2固体、酚酞试液、AgNO3溶液；NaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、NaCl(s)、AgNO3(s)、蒸馏水、试管、烧杯、滴管、酒精灯、试管夹。

学情分析学生已有了化学平衡的概念在脑海中，就有了认知基础，有了新知识建构的前提。但这种化学平衡他们前面没有接触过，而且在学生的观点中可能存在几个思维误区：1.难溶物完全不溶于水，2.难溶物的饱和溶液中不存在溶质的微粒，3.难溶物形成饱和溶液的微观过程过于抽象，难于理解。这三个误区得到解决，本节课的难点也得到突破了。 教学过程教学程序教学内容教学策略新课引入【演示实验】 向饱和NaCl溶液 中加浓盐酸

实验演示

实验探究

总结规律

难溶电解质的溶解平衡介绍

难溶电解质的溶解平衡影响因素分析【学生】 观察实验现象，讨论产生现象的原因：由于浓盐酸的加入，使溶液中Ccl-增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。

【提问】这说明了什么？如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中Na+、Cl-的量是否会增加？

【分析】说明Na+与Cl-的结晶与NaCl晶体溶解是一个平衡过程，在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na+、Cl-的量不会增加。

【分析】 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移，NaCl晶体析出

【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡

【实验演示】向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，充分振荡后将上层清液转入另一支试管，滴加几滴酚酞，观察现象

【学生】观察现象，讨论原因

【分析】Mg(OH)(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq),溶液中有Mg2+也有OH-

【演示】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如：在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，有白色沉淀AgCl生成，如果AgNO3溶液与NaCl溶液是等物质的量浓度且等体积混合，一般认为反应可以进行到底。

【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？

【实验演示】上述浑浊中滴加0.1mol/LKI溶液

【学生】观察现象

【分析】有沉淀生成的复分解类型的离子反应是不能完全进行到底的，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。

生成的AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

【思考与交流】指导学生阅读P61-62，思考P61两个问题

【分析 】1.难溶电解质的溶解度很小，但不等于0，仍有及少量固体溶解形成饱和溶液，因此溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。