选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课教案下载

选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课教案优质课下载

一．Ksp和溶解度的关系。

【例题分析】：

高考练兵：1.已知，常温下，kspcaco3=1Ⅹ10-10 你能求出其溶解度吗？

2.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，

Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，

问题：①这两种物质的溶解度大小比较 ----------------------------

②向同浓度的Cl- 和CrO42-溶液中滴加硝酸银，先产生的沉淀是--------------------。

【师归纳】类型相同的和不同的沉淀处理方法

二．沉淀的转化

分析：锅炉除垢的离子，

问题：1，为什么要转化为碳酸钙

2，转化的离子方程式

三．图像题：

3. 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（　　） A．（V2-V1）/V1 B．V1/V2

C．V1/（V2-V1） D．V2/V1

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

4. 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（　　）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq） Ag2S（s）+2Cl-（aq）

【师归纳】：图像的分析方法：1.看清横纵坐标的含义

2.饱和溶液，析出沉淀和沉淀完全的溶液均可用ksp计算。

5. 某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)