《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标优质课教案设计

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难溶电解质的溶解平衡

三、教学难点：

难溶电解质的溶解平衡

四、教学过程

[情境导入]同学们思考一下,饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化钠吗?

同学思考并回答问题后，展示视频——饱和氯化钠溶液中能继续溶解氯化钠固体。

【板书】一、难溶电解质的溶解平衡

[讲解] 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

[练习] 下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、

⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2

[讲解] 固体物质的溶解是可逆过程

(1)v溶解 > v沉淀　 固体溶解

(2)v溶解 = v沉淀　 溶解平衡

(3)v溶解 < v沉淀　 析出晶体

[讲解]

难溶电解质的沉淀溶解平衡

(1)溶解度(S)

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。

(2)AgCl(s) === Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义

不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。

(3)沉淀溶解平衡状态的特征

①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

②达到平衡时，溶液中离子的 。

③当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。