人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》精品优质课教案设计

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2. 过程与方法：

引导学生利用已有的知识经验，学会运用理论推理，逐步分析掌握本节内容。

3.情感态度价值观：

①在难溶电解质溶解度≠0的分析过程中，形成对立统一的辩证思维。

②在平衡体系建立和平衡移动知识的学习过程中，体会化学学科的学习特点，采用类比学习法，形成动态平衡观。

二、教学重难点及其突破法

（1）重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀—溶解”平衡并可在一定条件下发生移动。

（2）难点：如何认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀—溶解平衡。

突破重点难点的方法：巧用对比法，进行知识迁移，易溶物质的溶解平衡和难溶电解质的溶解平衡的对比，利用类比分析，逐层深入。

三、教学流程

[导入] 第三章学习的溶液中的离子平衡，到目前为止我们学过的“平衡”有哪些？

化学平衡 电离平衡 水解平衡

[过渡] 本节课要学习一种新的平衡，（板书题目）我们先来看一个实验：

[演示实验] 取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。

现象：NaCl饱和溶液中有固体析出，加水后又溶解。

解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)?Na+(aq) + Cl-(aq)，加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。加水稀释。溶液中Na+和Cl-浓度减小，溶液不饱和，NaCl固体溶解。

[过渡] NaCl是可溶电解质，可溶电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回答这个问题之前，我们首先要明白，难溶电解质的溶解度在什么范围？也就是难溶电解质包括哪些物质？

[思考与交流1] 难溶的电解质溶解度在什么范围？

[讲] 同学们打开课本91页附录，酸碱盐溶解性表，发现里面并没有难溶，只有不溶，微溶，易溶，不溶是不是就是一点不溶，溶解度为0？比如AgCl，BaSO4，Mg(OH)2等，我们都知道不溶于水，那它的溶解度是不是为0？课本61页表3-4给出几种电解质的溶解度，我们可以看到，AgCl，BaSO4，Mg(OH)2的溶解度都不为0，事实上，我们说的不溶并不是绝对的不溶，只是溶解度很小而已。绝对不溶的物质是不存在的。对于微溶，易溶等几个概念，我们根据物质在水中溶解度的大小进行了划分，先回顾一下溶解度的概念。

[知识回顾]

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

[过渡]通过以上分析，我们知道了AgCl等难溶电解质加入水中，并不是全部形成了沉淀，会有极少部分溶于水，形成了该物质的饱和溶液。那么这个以沉淀形式存在的难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质是否真的有部分溶解？化学是一门以实验为基础的学科，我们以AgCl为例，通过实验来探究一下。

[思考与交流2] 向盛有2 mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加5滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，Ag+是否反应完全？如何验证反应后溶液中有没有Ag+呢？

[学生交流]

[启示] Ag+除了与氯离子形成沉淀，与溴离子形成淡黄色沉淀，与碘离子形成黄色沉淀，与硫离子形成黑色沉淀