人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课教案设计

人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课教案优质课下载

【知识与技能】

1．让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

2．引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【过程与方法】

通过常见实例及数据分析引出课题，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，沉淀的形成、转化和溶解的过程体验及分析中认识难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一转化的思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。

【教学重点】难溶电解质的溶解平衡

【教学难点】沉淀反应的应用

【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

【课型】新授课

【教学模式】问题探究、实验探究

【教学手段】多媒体、演示实验、

【实验用品】

[试剂]：（一定浓度）AgNO3、KCl、KI、Na2S、MgCl2、NaOH、NH4Cl溶液、蒸馏水、稀HCl

[器材]：试管架、试管、滴瓶、烧杯、多媒体投影设备。?

一如何建立难溶电解质的溶解平衡？

AgCl溶解平衡的建立

溶解性与溶解度的关系（20℃）

难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。

①根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底。

2.溶解平衡的定义

在一定条件下，难溶电解质　　　　　　　等于　　　　　　的速率，溶液中各离子的浓度　　　　　　的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

3．溶解平衡的特征：_____ _____ _____ _____ ______