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《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课教案优质课下载
全国Ⅰ卷“难溶电解质溶解平衡”考点要考查沉淀转化关系（结合沉淀转化实验进行考查），及利用Ksp进行相关计算。最近3年主要以填空形式考查Ksp的有关计算。
三、教学重难点
1、沉淀溶解平衡的图像 2、关于Ksp的计算
四、教学过程
【环节一】：复习
Ksp越小，其溶解度越小（ ）
Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化（ ）
（2016，海南）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A、c（CO32-） B、c（Mg2+） C、c（H+） D、Ksp(MgCO3)
【环节二】：溶解平衡图像分析
某温度时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，请先完成下表，并根据数据在坐标系中画出该温度下硫酸钡在水中沉淀溶解平衡曲线图。
表1 硫酸钡溶液中Ba2+和SO42-浓度关系
c(Ba2+) mol/L
1.0x10-5
2x10-5
c(SO42-) mol/L
4x10-5
【环节三】：关于Ksp的计算
类型1：根据Ksp求饱和溶液中离子的浓度
在250C 时，求AgCl饱和溶液中的c(Ag+)和c(Cl-)。已知：AgCl的Ksp=1.8×10-10
解题的关键：
类型2：两种溶液混合后的相关计算
【例2】在250C 时，将足量AgCl加入到1L 1mol/L的NaCl溶液中,Ag+的浓度为多少？ AgCl在NaCl溶液中溶解度，与在纯水中是否相同？已知：AgCl的Ksp=1.8×10-10
【练习2】（2015海南卷15）AgCl的Ksp=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 ，pH为
解题关键：