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《归纳与整理》教案优质课下载
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
了解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
一、水的离子积常数
1．如图，某温度（t℃）时水溶液中的c(H+)和c(OH-)
关系如图，a点离子积KW = ；该
温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等
体积混合，溶液显 性．
【分析】表达式确定时，平衡常数的大小只与温度有关，温度变常数大小变，温度定常数大小定。
二、电离平衡常数
2．常温下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4+) = c(Cl-)。则溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代
数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
【分析】灵活应用电荷守恒和物料守恒应对平衡常数的求解。
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol EMBED Equation.DSMT4 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 EMBED Equation.DSMT4 减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升至30℃，溶液中 EMBED Equation.DSMT4 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 EMBED Equation.DSMT4
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 EMBED Equation.DSMT4 不变
【分析】当c/c根据平衡移动原理分析无果时，我们可以转化思路，将之变为n/n或上下同乘c变出平衡常数就可以迎刃而解了。
4．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2B的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L?1
NaOH溶液滴定20mL0.1 mol·L?1的 H2B溶液的滴定曲线如图所示(曲线上
的数字为pH值)。下列说法正确的是（ ）
A．H2B为二元强酸
B．a点对应的溶液中：c(H2B) = c(HB-)