选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课教案下载

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(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。

解答溶液中图像题的一般思路：?

1.?分析横纵坐标表示的意义?。

2.?结合原理分析点、线、面。

点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等?

3.?化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用?

4、原理：

（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）

（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）

（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

一、?稀释曲线：?

(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。?

(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。

(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。

典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ??）。?

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点?

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等?

D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

思考：ROH的电离平衡常数K是多少？

练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO?2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是?（? ）。

A．HA是强酸，HB是弱酸?

B．X是HA，Y是HB?

C．常温下， X的电离平衡常数为10-5

D．NaA与NaB的混合溶液:c(Na?+)+c(H?+)=c(A?－)+c(B?－)+c(HA)+c(HB)