选修4化学反应原理《归纳与整理》优质课教案下载

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[教学重点]

三个守恒式的书写和应用

[教学难点]

三个守恒关系的应用。

[教学过程]

导入：化学中的守恒思想是研究化学，学习化学，解决化学问题的重要指导思想—引出本节课的电解质溶液存在的三大守恒。

1.电荷守恒

（1）定义：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

（2）书写方法：溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

（3）写等式关键：①找全阴、阳离子，分列等号两边。

②各离子浓度前的系数，等于离子所带电荷数。

以Na2CO3溶液为例如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：(NH4)2CO3=2 NH4+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3- +H2O H2CO3 +OH-；H2O H++OH- 。所以溶液中阳离子有：NH4+、H+，阴离子有：CO32-、 HCO3-、OH-。　　

结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

　　N(NH4+) +N(H+) = 2N(CO32-) + N( HCO3-) + N(OH-)

将上式两边同时除以NA得：n(NH4+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-) + n(OH-)；

再同时除以溶液体积V得：C(NH4+) +C(H+) = 2C(CO32-) + C( HCO3-) + C(OH-)，

这就是(NH4)2CO3溶液的电荷守恒式。

[课堂训练]：① NaHCO3溶液 ② Na2CO3溶液

③ NaOH和Na2CO3的混合溶液的电荷守恒式的书写。

小结: 不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同，则电荷守恒式相同。

2.物料守恒

（1）定义：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

（2）书写方法：确定特定元素的个数比和元素在溶液中的存在形式列出等式。

以1mol/LNa2CO3溶液为例电解质Na2CO3中存在nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离.水解后，碳酸根以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在,所以 ：　

即c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 这个式子叫物料守恒