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【必需的知识储备】

1.水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+

和OH-， H2O H++OH-。

【思考】

（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，

使水的电离程度 。

（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的

电离起到 作用，使水的电离程度 。

2．盐类的水解

①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；

②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后

溶液呈 性。

【基本原理】——两个“微弱”和三个“守恒”

⑴紧抓两个“微弱”

①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为:

②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：

⑵牢记三个“守恒”

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3．质子守恒：

如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：

由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式