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《归纳与整理》最新教案优质课下载
利用两种平衡理论书写粒子浓度关系式。
【教学难点】
混合溶液离子浓度大小比较。
【学情分析】
学生已经学习了电离平衡和水解平衡两大平衡理论，但利用两大理论对离子浓度大小比较没有系统的认识，属于新授课范畴，需要老师重点讲解。本节课容量较大，难度不小，为此，教师在课前对学生安排了预习，并对预习作业进行了检查，课前的充分准备会对完成本节课的学习目标有很好的帮助。
【问题导入】
0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
1.存在哪些微粒？
H2O Na+ CO32- HCO3- H2CO3 H+ OH-
2.其微粒浓度的关系式正确的是（ ）
A. c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH- )＞c(H+)
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +c(CO32-)
C. c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D. c(OH-) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-)
【基础知识】
两大平衡理论：电离平衡、水解平衡
共同特征：微弱；分步（第一步为主）
【教学过程】
一、电离平衡理论
【例1】在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何?
c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)
方法：书写电离方程式，明确弱电解质的电离是微弱的，分步的。
【变式训练】 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?
c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
【巩固练习】 0.1 mol·L-1 的H3PO4溶液中，其微粒浓度大小关系正确的是（ ）