人教2003课标版《归纳与整理》公开课教案下载

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【教学目标】

知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题，培养学生的化学科学思维能力。

情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较

【教学方法】 探究式、启发式、讨论法

【教学过程】

一、电解质溶液中的守恒关系

1．溶液中的守恒关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

电解质溶液总是呈__ _，即阴离子所带负电荷总数一定 阳离子所带正电荷总数。

如：Na2CO3溶液中:——

推出：

(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如: Na2CO3溶液中存在： n(Na+)∶n(C)= ∶ ，

推出：

(3)质子守恒：

二、粒子浓度大小比较常见的题型

１.单一溶质溶液中：

归纳：一种物质作溶质时

酸或碱溶液 考虑电离

单一溶液 正盐溶液 考虑水解

（分清主次） 弱酸酸式盐溶液 考虑电离和水解

2、两种电解质溶液混合

⑴ 两种物质混合不反应：