《归纳与整理》集体备课教案设计

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?2. 理清水溶液问题的认识思路, 分清电离和水解的主次, 认清溶液中微粒间的反应

?3. 提升读图能力, 将化学与数学联系起来

过程与方法:

? ? ? 1. 以学生为主体, 通过自我思考、小组探讨与教师引导的学习方法形成解答溶液中离子浓度大小比较的一般思路与方法

?2. 学习运用观察、比较和归纳的方法, 通过对不同情况进行分类、探讨、质疑等, 让学生找到电解质溶液中离子浓度比较的一般思路和方法

情感态度价值观:

? ? ?通过创设问题情境,营造宽松和谐的学习气氛, 诱导学生积极思维, 激发学生的学习兴趣和求知欲望，?建构一套完整的解决问题的思维模式;体会化学与数学之间的联系,提高化学学习的兴趣。

【学情分析】

1. 学生已经学习了必修1、2和选修4的全部知识内容，已经具备了学习理论的能力和模型, 能够 应用推理方法、对比方法和数据方法讨论化学问题。

2. 水溶液问题是中学化学的核心内容, 学生在前面的学习中已经接触到典型单一溶液中离子浓度大小的比较和溶液中的守恒关系, 对单一溶液中离子浓度大小比较的方法掌握比较好。但对于多溶质溶液中离子浓度的比较方法掌握得不够到位, 根据学生已有认知,对复习课进行教学设计，学生再学完之后应该形成完整的分析问题的思路，对杂乱无章的知识进行灵活应用。

【重点难点】

重点：解决学生学习选修4水溶液中离子平衡的疑难问题

难点：多溶质溶液中离子浓度的比较方法

【教学过程】

●考纲解读

　　1．了解溶液中电荷守恒、质量守恒

2 ．了解中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化

●考情分析

●考点整合

1．微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系

（1）两个理论依据

　　①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。

例如，H2S溶液中：c(H2S)>c(HS—)?c(S2—)

②盐类水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。

例如，Na2CO3溶液中：c(CO32—)>c(HCO3—)?c(H2CO3)