人教2003课标版《归纳与整理》集体备课教案设计

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④ 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

以上各部分知识的综合应用。

二、溶液中离子平衡常见图像

1、酸性、碱性溶液稀释，pH计算图像

例题1：（2015广东高考）一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 （ ）

　A、升高温度，可能引起有c向b的变化

　B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

　C、该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

　D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【变式练习】（2015全国I卷）浓度均为0.10mol/L、 体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ）

　A.MOH的碱性强于ROH的碱性

　B.ROH的电离程度：b点大于a点

　C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

　D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

2、酸碱中和滴定图像

例题2：（2015山东理综化学）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

【变式练习】（2016年新课标Ⅰ卷）298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）