《归纳与整理》优质课教案下载

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3.通过计算来解决抽象问题。

二、教材分析

考试大纲对于难溶电解质沉淀溶解平衡的要求是：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；2. 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。其中理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算是2017年考试大纲新增加的内容。溶度积（Ksp）在人教版《化学》（选修4）教材“科学视野”栏目中呈现，新修订的《考试大纲》与教材内容更加吻合，也预示相关内容在今后高考命题中的重要地位。复习时要强化以下内容：溶度积与溶解度的相互换算；根据难溶电解质的溶度积进行计算，判断一种沉淀在一定条件下能否转化为另一种沉淀等。

三、学情分析

学生在化学平衡的理论指导下，通过第一轮的复习已经基本掌握了难溶电解质沉淀溶解平衡的移动及影响因素，根据难溶电解质的转化平衡方程式，书写化学平衡常数表达式并计算离子浓度；根据溶度积判断沉淀是否生成或溶解；根据难溶氢氧化物的Ksp计算开始沉淀和完全沉淀时的PH值等。学生仍存在的困惑问题：1.由于初中溶解度的概念掌握不清不能进行溶解度与Ksp的相互换算；2.判断离子沉淀的顺序问题；3.判断一种沉淀能否转化为另一种沉淀；4.Ksp的图像及计算

四、教学目标

完成考试大纲要求：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；2. 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

解决学生存在的四个主要问题：1.溶解度(s)与溶度积(Ksp)的相互转化；2.离子沉淀的前后顺序问题；3.关于难溶物的相互转化问题；4.关于Ksp的图像和计算问题

五、教材的重难点

关于难溶物的相互转化问题；关于Ksp的图像和计算问题

六、教学策略与手段

问题教学、计算推理、类比思维

七、教学过程设计

问题一：溶解度(s)与溶度积(Ksp)的相互转化

1.溶解度与溶度积的概念回顾：

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质

对于组成为AmBn的难溶电解质，饱和溶液中存在平衡

AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)

溶度积常数Ksp的表达式： Ksp=Cm(An+)Cn(Bm-)

2.影响因素：大部分的固体物质温度升高，溶解度增大；

大部分难溶电解质温度升高，平衡正向移动，Ksp增大

3.二者的相互换算

(1)已知常温下AgCl的溶解度是1.5×10-4g,求AgCl的溶度积。

解析：由于难溶电解质的饱和溶液极稀，密度接近水的密度，则1000克水近似看为1L的溶液，则1L的AgCl的溶液里溶质AgCl溶解1.5×10-3g，则溶解后的C(Ag+)=C(Cl_)=1.5×10-3÷143.5=1.05×10-5mol/L,则AgCl的Ksp=1.1025×10-10