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选修4化学反应原理《归纳与整理》最新教案优质课下载
通过粒子浓度大小比较方法和思想的分析，进一步提升分析问题解决问题的能力。
情感态度价值观：
通过对实际问题的分析解决，让学生进一步掌握分析问题的方法和思想，进一步丰富学生对化学思学习维和解题思想的认识。
教学重点：
粒子浓度大小比较的思想和方法。
教学难点：
分层次思考化繁为简的思考方法。
课 型：复习课
教学方法：典例精讲，小组讨论
教学过程：
【学习让我反思】请同学反思总结在比较溶液粒子浓度大小出现的困难与方法。
【知识总结】一、基本思想与方法(思维的层次性与逻辑性)
一、从宏观上找出在溶液中占据主导的溶质粒子。理解“溶质粒子的量是最多的”。二、微观分析比较。写出微观反应（电离或水解反应方程式），微观是“极少量”的变化，找出微观反应中的主要反应作为分析核心，即微观写反应找主要。宏观微观相结合，利用分层次的思维分析，这样就能解决溶质粒子浓度大小比较所有问题。可用图示表示整个过程：
二、典例讲解
1、单一溶液中溶质粒子浓度大小比较。以NaHCO3溶液为例，第一步宏观角度思考，溶质为NaHCO3。c(Na+)=c(HCO3-)的2倍；第二步进入微观分析：有弱才水解，c(Na+)不会发生变化，那我们来看c(HCO3-)微观变化。先写出微观反应： HCO3-?CO32-+ H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；H2O?H++OH-。：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（主要，溶液呈碱性）。以主要反应比较离子变化。宏观微观相结合分析，得到的结果是：c(Na+)> c(HCO3-)（宏观比较）> c(OH-)（2个微观反应都产生）> c(H2CO3)（微观主要反应产生）> c(H+)。问题就完美的解决了。
2、混合溶液中溶质粒子浓度大小比较。例: 试分析下列溶液中离子浓度大小：常温下，0.01mol/LHCl与0.02mol/LNH3﹒H2O等体积混合，混合后溶液呈碱性。
首先宏观思考找溶质：NH4Cl和NH3﹒H2O，且物质的量之比为1:1
从宏观上看c(NH4+)=c(Cl-)= c(NH3﹒H2O),接下来进入微观分析，写反应找主要。写出微观反应：NH4+ +H2O?NH3﹒H2O+H+ ；NH3﹒H2O?NH4++ OH-（主要反应，溶液呈碱性）；H2O?H++OH- ，以主要反应分析。宏观微观结
合的结论：c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3﹒H2O)> c(OH-) >c(H+)。
3、图像题中的综合应用。例：现向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。根据图中曲线，回答下列问题：
在c点，溶液中各离子浓度的大小关系依次是
用宏观微观结合分层分析方法能有效解决此类问题。首先考虑该离子反应的实质，是先后型。先反应H+，后反应NH4+。第一步，通过宏观反应列表分析各点溶质的情况：
图中所在点加入NaOH(mL)发生的离子反应宏观溶质粒子的
物质的量（mol）溶液酸碱性b100H++OH-=H2On(SO42-)=0.01;n(NH4+)=0.01
n(H+)=0; n(Na+)=0.01酸性c100~150NH4++ OH-= NH3﹒H2On(SO42-)=0.01;n(NH4+)<0.01