人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案设计

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【教学重点】

电离平衡、水解平衡、三个守恒的应用

【教学难点】

三个守恒

【教学方法】

引导法、讨论法、讲练结合法

【课时安排】

1课时

[教学过程]

【导入】 专题背景： 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解此题的关键是“两平衡，两原理”即弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；电解质溶液中的电荷守恒，物料守恒原理。

【讲解】一、知识回顾

一、“两个微弱”

1．弱电解质的电离

弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。

【学生练习】

0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?

在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 ？

【讲解】

2．盐类的水解

在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)

【讲解】

二、电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒”

1、（1）电荷守恒：

电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

如：NH4Cl溶液：