选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课教案下载

选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课教案优质课下载

本节课是在学生经过了系统的一轮、二轮复习后，已经很好地掌握了有关平衡的概念和基本理论内容，尤其是我所上课的班级是重点班，是我从高一一直带上来的，教师非常熟悉学生的学习情况，感觉学生对平衡常数的计算部分还存在一点陌生感，就是不像其他知识点那么得心应手，感觉会做，但比其他知识点容易出错，因此，在距高考仅剩10天的日子里，我设计安排了这样一节理论综合课，也是帮助学生从不同题境的角度，重新梳理一下平衡常数的实际应用问题。

三、教学手段：多媒体课件、投影，学案

四、教学方法：复习提问，启发引导，归纳总结

五、教学过程；

【教师引言】教师根据考试大纲的要求和所教学生的实际情况引入本节课。广东省从2016年开始取消了本省自主命题，而是使用全国I卷的试题，所以从题的类型、难度和考点范围等都有一定的变化，但是必考内容仍然是必修1、必修2、选修4这3本教材，其中选修4共包括四章内容，第一章化学反应与能量，第二章化学反应速率与化学平衡，第三章水溶液中的例子平衡，第四章电化学基础，除了化学反应与能量和电化学基础外，其他两章其实都是与平衡有关的问题，大家在复习和做题的过程中感觉到平衡常数的计算尤其是综合应用发面不像其他知识点那么得心应手，关于平衡常数的综合应用也是高考考点中的重点，几乎在化学考卷中出现的计算问题在历年的高考中几乎都是平衡常数的问题，那么在考前还有12天的今天，我就想利用今天一节课的时间，跟大家共同梳理一下有关平衡常数的计算问题，通过例题渗透有关平衡常数的综合应用的有关考点。

【投影】一、化学平衡常数

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值时一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。在有些反应中，可以用平衡分压代替平衡浓度进行计算。

【设问】在化学平衡常数的描述中，关键词有哪些？

【学生回答】温度 平衡浓度 平衡分压

【投影】例1：航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

② 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

【学生思考】根据已知条件写过程

【学生分析】①如图，可知达到平衡后随着温度升高，H2O的物质的量分数减小，所以正反应是放热反应，因此升温K减小。 ②根据题意写出用平衡分压表示的平衡常数的表达式，然后列三段式并设CO2的转化率为ɑ，进行计算。

【投影】学生书写的过程

【教师评价】因为是填空题，所以书写不是很规范，但结果是正确的。

【教师总结】该题难度不大，但突破常规，根据教材中的平衡浓度来表示的平衡常数，用信息给予的形式延伸为用平衡分压表示的平衡常数的计算，在考试时理清题的思路，快速动笔，数据计算要准，该题考查考生对知识的迁移运用能力。

【投影】二、电离常数

与化学平衡类似，一定温度下溶液中弱电解质电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数， 叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

【设问】哪些物质能够存在电离平衡？

【学生回答】弱电解质

【设问】弱电解质主要指哪些物质？