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《归纳与整理》精品教案优质课下载
学情分析 ：学生经过一轮复习,电解质溶液知识还存在知识遗漏。对学生知识网络进行构建,提高解题能力。重点难点：离子浓度大小比较,电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用
考纲要求：1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
基础回顾:
1． NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________________________，
其电离常数表达式为_____________________________________________________。
只改变下列一种条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________；
(2)使c(NH eq ﹨o﹨al(＋,4) )减小的有________；
(3)使c(H＋)增大的有________；
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
2． 有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3⑧NaOH
按要求回答问题：
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH eq ﹨o﹨al(＋,4) )由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是____________________________________________。
3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )
(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(4)水解方程式都必须写“ ”( )
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝ eq ﹨f(c?Ag＋?·c?Cl－?,c?AgCl?) ( )
(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( )