人教2003课标版《归纳与整理》精品优质课教案设计

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④了解水的电离，离子积常数。

⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

(8)以上各部分知识的综合应用。

考情分析

选择题:溶液酸碱性判断和PH值简单计算；水的离子积常数；影响弱电解质及盐类水解平衡的因素；离子浓度大小比较，沉淀溶解平衡及沉淀转化第二卷在工艺流程题中考查沉淀的生成和沉淀的转化，以及ksp的相关计算及中和滴定的相关计算

考点一:溶液的酸碱性及pH

1、溶液酸碱性的判断

(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)或 c(H＋)> mol·L－1 酸性；

c(H＋)＝c(OH－)或 c(H＋) 〓 SHAPE ﹨ MERGEFORMAT mol·L－1 中性；

c(H＋)

(2)常温(25 ℃) pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。

2.四条判断规律

(1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐显 ，强碱弱酸盐显 。

(2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性，NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。（电离大于水解）

②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。（电离大于水解）

③1:1的HCN和NaCN混合液呈碱性（水解大于电离）

(4) pH之和等于14的酸碱等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时

3、pH计算的方法思路：

解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 ℃还是非25 ℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”“碱按碱”的原则进行计算。具体如下：

(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；