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人教2003课标版《第一节原电池》精品教案优质课下载
1、原电池：
(1)概念：
(2) 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作电极；
b. 电极均插入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
c. 两电极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿形成闭合回路。
(3)工作原理：
负极：＿＿＿＿ 电子（化合价 ），发生＿＿＿＿反应
正极：＿＿＿＿电子（化合价 ），发生＿＿＿＿反应.
⑷ 原电池正负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：
① ： ②： ③：
④： ⑤： ⑦：
⑸．电极反应式和总反应式的书写：
例。 已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。
① Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
疑难点拨
一、原电池的正、负极的判断方法：
1、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。
4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
5、根据现象判断。溶解的一级为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
二、原电池电极反应的书写方法