选修4化学反应原理《第一节原电池》集体备课教案设计

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技能1、 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.过程

与

方法1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

2.实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感态度

价值观通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。重 点进一步了解原电池的工作原理，能够写出 电极反应式和电池反应方程式难 点原电池的工作原理教学过程教学步骤、内容【复习】基础模块中有关原电池内容。

【投影】1、原电池的概念：化学能转化为电能的装置

2、组成原电池的条件：

有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼性强的做负极

电极材料均插入电解质溶液中，电极可能与电解质溶液反应也可能不反应

两极相连形成闭合回路，可以是导线相连接也可以是两电极接触

【板书】第四章 电化学基础

第 一节 原电池

【讲解】我们已所学过的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装置。如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。这是什么原因呢？主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象，我们来设计一种更为科学的原电池装置。

【设计实验】在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。

【学与问】什么是盐桥？

盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2＋而带上负电

【现象】

（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极 。

（2）铜片上有铜析出，锌 片则被溶解。

（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。

【讲解】发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn2＋进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2＋从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。