人教2003课标版《第二节化学电源》精品优质课教案设计

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学习重点：化学电源的结构及电极反应的书写

学习难点：化学电源的结构及电极反应的书写

学习过程：

【温故知新】

在原电池中，负极发生 反应， 电子， 电子的物质是还原剂；电子通过原电池的 极经导线流向 极，正极上____电子，发生 反应。原电池就是这样通过化学反应实现化学能向电能的转化。外电路：电子从 极流向 极，电流从 极流向 极；内电路：阴离子移向 极，阳离子移向 极。

【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

【例2】在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

【知识梳理】

化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

一次电池（又称干电池）

如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：

负极（Zn）：

正极（MnO2）：

总反应：

（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：

Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

则：负极( )：

正极( )：

二次电池（又称充电电池或蓄电池）

如：铅蓄电池。反应方程式如下式：

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2 SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)