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《第二节化学电源》公开课教案优质课下载
课前复习：必修2 P 37—39 发展中的化学电源
思考：P 73 学与问
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：将化学能转化为电能的 装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
4、判断电池优劣的标准：电能和输出功率的大小、电池储存时间的长短等
一、一次电池
1、一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫干电 池。
2、常见一次电池：锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
3、电极反应：碱性锌锰电池
负极：锌：Z n + 2OH—– 2e— == Zn(OH)2
正极：氧化锰：2MnO2 +2H2O + 2e— == 2MnOOH + 2OH—
总反应式：Zn + 2MnO2 +2H2O == 2MnOOH + Zn(O H)2
氢氧化氧锰
二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极：铅：Pb（s） + SO42—（aq） — 2e— == PbSO4（s）
正极：氧化铅
PbO2（s） + 4H+（ aq） + SO42—（aq） + 2e— == PbSO4（s） + 2H2O（l）
总反应式：Pb（s） + PbO2（s） +2H2SO4（aq） == 2PbSO4（s） + 2H2O（l
充电：阴极：PbSO4（s） + 2e— == Pb（s） + SO42—（aq）
阳极：PbSO4（s） + 2H2O（l） — 2e— == PbO2（s） + 4H+（aq） + SO42—（aq）
总反应式： 2PbSO4（s） + 2H2O（l） == Pb（s） + PbO2（s） +2H2SO4（aq ）
两式可以写成一个可逆反应：